صفحه محصول - پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2

پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (pptx) 164 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 164 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بسمه تعالی آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (2 واحد درسی جهت دانشجویان رشته شیمی) منبع:آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 تالیف:ژولیت اردوخانیان-شهلا مظفری تهیه کننده پاور پوینت:علی مولوی دانشگاه پیام نور مشهد 1385 فهرست مطالب فصل اول: PH سنجی 3 فصل دوم:پتانسیل سنجی 35 فصل سوم:کاربرد الکترود های یون گزین 52 فصل چهارم:روش های الکترووزنی 62 فصل پنجم:روشهای کولن سنجی 73 فصل ششم:ولتامتری 102 فصل هفتم:آمپر سنجی 127 فصل هشتم:رسانایی سنجی 135 فصل اول PH سنجی مقدمه ا لکتروشيمي چيست؟ الکتروشيمي مبحثي در شيمي است که درمورد تبديل انرژي شيميايي به الکتريکي و بالعکس بحث مي کند. در سلول هاي گالواني، انرژي شيميايي به الکتريکي تبديل مي شود. در سلول هاي الکتروليز انرژي الکتريکي به شيميايي تبديل مي شود. سلول شيميايي  هر سلول شيميايي در واقع يک واکنش اکسايشي - کاهشي است. هر واکنش اکسايشي -کاهشي شامل دو نيم واکنش است. هر نيم واکنش يک الکترود مي باشد. نيم واکنش اکسايش، آند ونيم واکنش کاهش،کاتد نام دارد. مثال در مورد يک سلول الکتروشيميايي : يک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تيغه مسي قرار دارد. Cu2+ + 2e →Cu يک ظرف شامل محلول سولفات روي که در آن تيغه اي از روي قرار دارد. Zn → Zn2+ + 2e اگر ظرف ها را با پل نمکي به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنيم ، جريان برق توليد مي شود. Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu پتانسيل سنجي potentiometric  اندازه گيري اختلاف پتانسيل ما بين دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع . الکترود شناساگريا انديکاتور: پتانسيل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودي که پتانسيل دقيقاً معيني دارد. انواع الکترودهاي مرجع الکترود استاندارد هيدروژن - کالومل و نقره - نقره کلريد الکترود استاندارد هيدروژن SHE 2H+ +2e H2 Pt,H2(P=1atm) H+(1M) E=0.059 log a H+ الکترود کالومل Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM) واکنش آن؛ Hg2Cl2 +2e 2Hg +2Cl- E0=0.268 پتانسيل آن برحسب غلظت اگر محلول کلريد پتاسيم اشباع باشد، SCE و پتانسيل آن 241/0 ولت